https:\/\/20-75.com\/niko-sobre-seus-mvps-hoje-eu-penso-que-cada-um-pode-ser-o-ultimo-3\/<\/a> usada para localizar a quais grupos eles pertencem. Para desenhar ou esbo\u00e7ar uma estrutura, f\u00f3rmula ou diagrama de Lewis, a f\u00f3rmula qu\u00edmica do composto \u00e9 essencial.<\/p>\n![\"cs2](\"https:\/\/files.tips.gg\/static\/image\/news\/fallen-180426n.png\")
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Cada \u00e1tomo de carbono (C) cont\u00e9m 4 el\u00e9trons de val\u00eancia, enquanto cada \u00e1tomo de enxofre (S) possui 6 el\u00e9trons de val\u00eancia. Nas liga\u00e7\u00f5es covalentes \u2014 os el\u00e9trons s\u00e3o repartidos de forma justa entre os \u00e1tomos que formam a liga\u00e7\u00e3o. O c\u00e1lculo do \u00f4nus formal de um \u00e1tomo \u00e9 feito ao se subtrair o n\u00famero de el\u00e9trons de val\u00eancia que um \u00e1tomo neutro apresentaria do total de el\u00e9trons que ele possui na estrutura de Lewis.<\/p>\n
Mol\u00e9culas hipervalentes<\/h2>\n
Nesse modelo (s\u00e3o representados os el\u00e9trons de val\u00eancia de cada \u00e1tomo e como se d\u00e1 a liga\u00e7\u00e3o entre eles), afinal a estabilidade do \u00e1tomo est\u00e1 em sua camada de val\u00eancia. Por exemplo (o carbono possui quatro el\u00e9trons na camada de val\u00eancia e), por isso, precisa fazer quatro liga\u00e7\u00f5es com outros \u00e1tomos para ficar est\u00e1vel. A estrutura de Lewis mostra a forma\u00e7\u00e3o das liga\u00e7\u00f5es em uma mol\u00e9cula, bem como os \u00e1tomos envolvidos e os el\u00e9trons da camada de val\u00eancia de cada um deles. Primeiro, calculamos o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia da mol\u00e9cula. Sabendo dessas regras gerais \u2014 \u00e9 poss\u00edvel seguir uma s\u00e9rie de passos que permite a aquisi\u00e7\u00e3o da estrutura de Lewis para os compostos que realizam liga\u00e7\u00f5es covalentes.<\/p>\n
Cria\u00e7\u00e3o das estruturas de Lewis<\/h2>\n
![\"what](\"https:\/\/cdn.apexminecrafthosting.com\/img\/uploads\/2023\/04\/10175724\/CS2-Servers-Source-2-alt.png\")
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Como usamos todos os 16 el\u00e9trons de val\u00eancia, precisamos formar liga\u00e7\u00f5es duplas.<\/p>\n
Os elementos de transi\u00e7\u00e3o e os elementos de transi\u00e7\u00e3o interna tamb\u00e9m n\u00e3o seguem a regra do octeto, pois t\u00eam el\u00e9trons d e f envolvidos em suas camadas de val\u00eancia. Esses quatro el\u00e9trons podem ser obtidos formando quatro liga\u00e7\u00f5es covalentes, conforme ilustrado aqui para carbono em cCl 4 (tetracloreto de carbono) e sil\u00edcio em SiH 4 (silano). A estrutura de Lewis indica que cada \u00e1tomo de Cl tem tr\u00eas pares de el\u00e9trons que n\u00e3o s\u00e3o usados na liga\u00e7\u00e3o , chamados de pares solit\u00e1rios, e um par compartilhado de el\u00e9trons (escrito entre os \u00e1tomos).<\/p>\n
\u00c9 uma estrutura representativa de el\u00e9trons de val\u00eancia e liga\u00e7\u00f5es covalentes em uma mol\u00e9cula ou \u00edon que serve para ter uma id\u00e9ia de sua estrutura molecular. Al\u00e9m disso, a geometria molecular, que \u00e9 determinada pela distribui\u00e7\u00e3o dos el\u00e9trons ao redor dos \u00e1tomos, influencia diretamente nas propriedades da subst\u00e2ncia, como o seu ponto de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o. Os el\u00e9trons s\u00e3o distribu\u00eddos de forma a satisfazer a regra do octeto (ou seja), cada \u00e1tomo tende a completar oito el\u00e9trons na sua camada de val\u00eancia. Na Estrutura de Lewis da mol\u00e9cula de \u00e1gua, o oxig\u00eanio est\u00e1 rodeado por 2 pares de el\u00e9trons n\u00e3o ligantes e 2 el\u00e9trons compartilhados com cada \u00e1tomo de hidrog\u00eanio.<\/p>\n
Dissulfeto de carbono \u00e9 um l\u00edquido incolor \u2014 vol\u00e1til com a f\u00f3rmula CS2. A estrutura final mostra um \u00e1tomo de enxofre cercado por quatro oxig\u00eanios, com liga\u00e7\u00f5es duplas em dois dos oxig\u00eanios para satisfazer a regra do octeto. O enxofre central est\u00e1 ligado a quatro oxig\u00eanios, e cada oxig\u00eanio tem pares de el\u00e9trons livres. Beleza, vamos resolver esse exerc\u00edcio sobre a forma\u00e7\u00e3o de compostos i\u00f4nicos usando a nota\u00e7\u00e3o de Lewis.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
O oxig\u00eanio possui 6 el\u00e9trons de val\u00eancia, enquanto o hidrog\u00eanio possui 1 el\u00e9tron de val\u00eancia. Um exemplo simples de estrutura de Lewis \u00e9 a mol\u00e9cula de \u00e1gua (H2O), onde o oxig\u00eanio est\u00e1 ligado a dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio por meio de liga\u00e7\u00f5es covalentes. A estrutura de Lewis \u00e9 feita colocando-se os s\u00edmbolos dos elementos qu\u00edmicos […]<\/p>\n","protected":false},"author":21,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1],"tags":[],"class_list":["post-1543","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-uncategorized"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/atdawn.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1543","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/atdawn.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/atdawn.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/atdawn.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/users\/21"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/atdawn.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1543"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/atdawn.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1543\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":1544,"href":"https:\/\/atdawn.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/1543\/revisions\/1544"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/atdawn.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1543"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/atdawn.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=1543"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/atdawn.us\/index.php\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=1543"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}